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化学名词解释： 按照原子结构的经典理论，，电子在原子核周围作行星式的轨道运动。但用这一模型 解释原子现象时得到了与实验相反的结果。到了二十 世纪初，经典理论与微观现象之间的矛盾已经暴露得十分清楚，迫使人们提出新的假设，寻找新的理论。量子力学的建立和发展是二十世纪物理学的重大成就。它成功地解释了原子，分子，固体以及原子核的性质和许多微观现象。按照量子力学的计算结果，原子中的电子并不是延着一定的轨道运动，而是按照一定的几率出现在原子核周围不同的空间区域。 人们常常绘制出电子几率分布图形像地表示电子在原子核周围的几率分布。这就是人们常说的“电子云”图像。 电子云密度大的区域电子出现的几率大，密度小的区域电子出现的几率小。 电子云的花样随着原子的不同能量状态(简称能态)而改变。 一些量子力学 ，原子物理等书刊中的“电子云”图像都是模拟照片或绘制的 图片 。本文只有一幅插图是实验上获得的电子云影像. (见下方"新的发现"一节) 电子云 - 概念 对宏观物体的运动，可以用经典力学来描述。例如火车在轨道上奔驰，人造卫星按一定轨道围绕地球运行，都可以测定或根据一定的数据计算出它们在某一时刻所在的位置和速度，并能描绘出它们的运动轨迹。而在原子核外运动的电子则不同，它不遵循经典力学的规律，必须用20世纪初创立的量子力学理论来描述。 现已经证明电子在核外空间所处的位置及其运动速度不能同时准确地确定，也就是不能描绘出它的运动轨迹。在量子力学中采用统计的方法，即对一个电子多次的行为或许多电子的一次行为进行总的研究，可以统计出电子在核外空间某单位体积中出现机会的多少，这个机会在数学上称为概率密度。例如氢原子核外有一个电子，这个电子在核外好像是毫无规则地运动，一会儿在这里出现，一会儿在那里出现，但是对千百万个电子的运动状态统计而言，电子在核外空间的运动是有规律的，在一个球形区域里经常出现，如一团带负电荷的云雾，笼罩在原子核的周围，人们形像地称之为电子云。如下图所示。电子云是电子在核外空间出现概率密度分布的一种形象描述。原子核位于中心，小黑点的密疏表示核外电子概率密度的大小。 电子云 - 研究 电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间(直径约10^-10米)内作高速运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用
电子云，是一种微观粒子，用来描述电子在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小。在原子如此小的空间（直径约10⁻¹⁰m）内运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹。
