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化学名词解释： 一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子组成的(不是分两层)每一个质子带一个单位正电荷，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数。 核电荷数 - 相关简介 核电荷数的测定913年，莫斯莱(Henry Moseley)用不同元素作为产生x射线的靶子，测定其波长。他发现，每种元素能产生特征x射线，不同元素的特征x射线的波长不同。他从实验数据中总结出一个经验公式： 1= λa (Z-b)2 式中λ为特征x射线的波长，Z为原子序数，即元素在周期系中排列次序，a、b为常数。该式表明，λ倒数的平方根与原子序数成直线关系。 莫斯莱的研究成果揭示出，元素在周期系中的“位置”具有其内在根据，它是由元素的本性决定的，通过特征x射线波长的定量数值表现出来。这项成果确定了元素周期系的严格顺序，从氢到铀依次排列92种元素;同时解决了按原子量顺序排列的不协调问题，即揭开了元素排列顺序中原子量倒置之谜。例如，碲的序号为52，碘的序号为53，碲理应排在碘的前面。 1913年，荷兰物理学家范登布洛夫提出，原子序数等于核电荷数。1920年，查德威克(J·chadwick)做了不同元素的α散射实验，测定核电荷，证明核电荷数等于原子序数。由此可以解释一系列问题。首先，解释了位移定则和同位素现象。元素放射出α粒子，由于核电荷数减少α，相应的，原子序数减少α，元素在周期系中向左位移两个位置;放射β粒子，核内一个中子转变成一个质子，放射出一个电子，核电荷数增加一个单位，元素在周期系中向右移一个位置。原子核电荷相同，在周期系中即处于同一个位置，不论其原子量是多少，这就是说，同一元素核电荷数相同，原子量不同。其次，核电荷数可以确定元素原子的电子数。第三，核电荷数等于原子序数，使后者得到了物理解释。① 核电荷数等于原子序数，使元素周期系中的“位置”获得了具体的物理意义;同时，它具体说明了“位置”是由什么决定的问题，即由核电荷数决定的。因此，元素可以被理解为具有相同核电荷数的原子形式，或者说是具有相同核电荷数的一类原子。 1919年，卢瑟福(E·Ruthe
一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子（氕除外，其原子核只有质子，没有中子）组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。
